Nồng độ sắt trong mẫu nước:

    $C_{Fe} = 0,3 \text{ mg/L} \cdot 42 = 12,6 \text{ mg/L}$

 Thể tích mẫu nước:

    $V = 1000 \text{ m}^3 = 1000 \cdot 1000 \text{ L} = 10^6 \text{ L}$

 Tổng khối lượng sắt có trong 1000 m³ nước:

    $m_{Fe} = 12,6 \text{ mg/L} \cdot 10^6 \text{ L} = 12,6 \cdot 10^6 \text{ mg} = 12600 \text{ g}$

  Tổng số mol sắt (với $M_{Fe} = 56$ g/mol):

    $n_{Fe} = \frac{12600}{56} = 225 \text{ mol}$

Theo tỉ lệ mol $n_{Fe^{3+}} : n_{Fe^{2+}} = 1:4$, ta có:

Số mol $Fe^{3+}$:

    $n_{Fe^{3+}} = \frac{225}{1+4} \cdot 1 = 45 \text{ mol}$

 Số mol $Fe^{2+}$:

    $n_{Fe^{2+}} = \frac{225}{1+4} \cdot 4 = 180 \text{ mol}$

Phản ứng kết tủa $Fe^{3+}$:

    $Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3 \downarrow$

    $45 \rightarrow 135 \text{ (mol)}$

 Phản ứng kết tủa $Fe^{2+}$:

    $4Fe^{2+} + O_2 + 8OH^- + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3 \downarrow$

    $180 \rightarrow 360 \text{ (mol)}$

  Số mol $OH^−$ cần để kết tủa $Fe^{3+}$ là:

$n_{OH^-(1)} = 3 \cdot n_{Fe^{3+}} = 3 \cdot 45 = 135 \text{ mol}$

 Số mol $OH^−$ cần để kết tủa $Fe^{2+}$ là:

$n_{OH^-(2)} = 2 \cdot n_{Fe^{2+}} = 2 \cdot 180 = 360 \text{ mol}$

Tổng số mol $OH^−$ cần dùng:

$n_{OH^-(tổng)} = 135 + 360 = 495 \text{ mol}$

$Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-$

Số mol $Ca(OH)_2$ cần dùng là:

$n_{Ca(OH)_2} = \frac{n_{OH^-(tổng)}}{2} = \frac{495}{2} = 247,5 \text{ mol}$

Khối lượng $Ca(OH)_2$ tối thiểu cần dùng là:

$m_{Ca(OH)_2} = 247,5 \text{ mol} \cdot 74 \text{ g/mol} = 18315 \text{ g}$

`->`Khối lượng $Ca(OH)_2$ tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn lượng sắt trong 1000 m³ mẫu nước là 18315 gam.