Cho 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd HCl 0,0875M thu được dd có pH=2. Tính giá trị V câu hỏi 7980185 - hoidap247.com

Question

Cho 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd HCl 0,0875M thu được dd có pH=2. Tính giá trị V

KhanhhLinhh07 · Answer

`n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,1=0,01` `mol` ;  `n_{NaOH}=0,1.0,1=0,01` `mol` 
`=>` `n_{OH^-}=0,01.2+0,01=0,03` `mol` 
`n_{HCl}=0,0875V.10^{-3}` `mol`  
`=>` `n_{H^+}=n_{HCl}=0,0875V.10^{-3}` `mol`
Dung dịch sau PƯ có `pH
$n_{H^+	ext{dư}}=0,0875V.10^{-3}-0,03$ `mol` 
`[H^+]=10^{-2}=0,01M`
`=>` `V_{dd}=0,1+10^{-3}V` `lít` 
`=>` `0,01(0,1+10^{-3}V)=0,0875V.10^{-3}-0,03`
`=>`` V=400 ``mL`

LazyGenius · Answer

Có `pH 
`=> H^+` dư
`=> [H^+]` dư ` = 10^(-2) = 0,01M`
`n_(OH^-) =  2n_(Ba(OH)_2) + n_(NaOH) = 2 . 0,1 . 0,1 + 0,1 . 0,1 = 0,03` mol
`n_(H^+) = V/(1000) . 0,0875 = (0,0875V)/(1000) = ` mol
`H^(+) + OH^(-) -> H_2O`
`n_(H^+(pứ)) = n_(OH^-) = 0,03` mol
`=> n_(H^+(dư)) = (0,0875V)/(1000) - 0,03` mol
`V_(dd) = 0,1 + V/(1000)(L)`
`=> ((0,0875V)/(1000) -0,03)/(0,1 + (V)/(1000)) = 0,01`
`=> V = 400ml`

Cho 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd HCl 0,0875M thu được dd có pH=2. Tính giá trị V

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

Cho 100ml dd hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd HCl 0,0875M thu được dd có pH=2. Tính giá trị V

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?