Đáp án:

`(1):\ H_2SO_4`

`(2):\ NH_4Cl`

`(3):\ NH_3`

`(4):\ NaOH`

`(5):\ Ba(OH)_2`

Ta có: `pH` của $base$ luôn lớn hớn `pH` của $acid$

`=>` `pH\ (3),(4),(5)>pH\ (1),(2)`

Mà `NH_3` có tính $base$ yếu hơn `NaOH` và `Ba(OH)_2` nên:

`=>` `pH\ (4),(5)>pH\ (3)`

Ta có: `pH~[OH]^-`

Mặt khác:

`1NaOH->1OH^- `

`1Ba(OH)_2->2OH^- `

`=>pH\ (5)>pH\ (4)`

Ta có chất nào có tính $acid$ mạnh thì sẽ có `pH` nhỏ và chất nào có tính $acid$ yếu thì sẽ có `pH` lớn

Mà `H_2SO_4` có tính acid mạnh hơn `NH_4Cl` nên:

`=>pH\ (2)>pH\ (1)`

`=>` Vậy `pH\ (5)>pH\ (4)>pH\ (3)>pH\ (2)>pH\ (1)`