Đáp án:

`CuO+H_2SO_4`$\xrightarrow{t^o}$`CuSO_4+H_2O`

`=>n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=n_{CuSO_4}=0,2(mol)`

`=>m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6(g)`

`=>m_{CuO}=0,2.80=16(g)`

`=>m_{CuSO_4}=0,2.160=32(g)`

`=>m_{dd \ H_2SO_4}=19,6*100/20=98(g)`

`=>m_{dd}=m_{dd \ H_2SO_4}+m_{CuO}=98+16=114(g)`

Ta có ở `10^o C:`

`C%_{CuSO_4 \ (10^o C)}={17,4}/{100+17,4}*100%`

Gọi `n_{CuSO_4 .5H_2O}=a(mol)`

`=>n_{CuSO_4 \ (10^o C)}=a(mol)`

Ta có:

`C%_{CuSO_4 \ (10^o C)}={17,4}/{100+17,4}*100%={32-160a}/{114-250a}*100%`

`=>a=4433/36085(mol)`

`=>m_{CuSO_4 .5H_2O}=4433/36085*250~~30,71(g)`