Đáp án:

Gọi `n_{Zn}=a(mol)` `,n_{Fe}=b(mol)`

Ta có: 

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\ (1)`

 `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\ (2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 65a+56b=12,1\\2a+2b=n_{HCl}=0,4.1\\ \end{cases}$

`=>a=b=0,1`

`=>m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)`

`=>m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`=>{%Zn}/{"hỗn hợp"}={5,6}/{12,1}*100%=53,72%`

`=>{%Fe}/{"hỗn hợp"}=100%-{%Zn}/{"hỗn hợp"}=100%-53,72%=46,28%`

Ta có:

`n_{H_2}=n_{HCl}/2={0,4}/2=0,2(mol)`

`=>V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(lít)`

`m_{"muối"}=m_{"kim loại"}+m_{Cl^-}=12,1+0,4.35,5=26,3(g)`