`a)` 

Giả sử hỗn hợp chỉ có `Mg`

`n_{Mg} = (1,92)/(24) = 0,08 (mol)`

`n_{H_2SO_4} = (200.4,41\%)/(98) = 0,09 (mol)`

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

So sánh: `0,08 < 0,09 => H_2SO_4` dư

Vậy `H_2SO_4` dư, kim loại tan hết

`b)`

Đặt `n_{Mg} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

`=> 24a + 56b = 1,92 (1)`

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2`

`a -> a -> a`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`b -> b -> b`

`2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`

`MgSO_4 + 2NaOH -> Mg(OH)_2 + Na_2SO_4`

`a -> 2a -> a`

`FeSO_4 + 2NaOH -> Fe(OH)_2 + Na_2SO_4`

`b -> 2b -> b`

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

`a -> a`

$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$

`b -> 0,25b -> 0,5b`

`=> 40a+ 0,5b.160 = 2,8(2)`

`(1),(2) => a = 0,01; b = 0,03`

`m_{Mg} = 0,01.24 = 0,24(g)`

`m_{Fe} = 0,03.56 = 1,68(g)`