Bài 1:

Hóa trị của R khi phản ứng với `Cl_2` là `m`

`n_{H_2} = (4,958)/(24,79) = 0,2 (mol)`

`m_{Cl_2} = 30,9 - 9,6 = 21,3 (g)`

`n_{Cl_2} = (21,3)/(71) = 0,3 (mol)`

Trường hợp 1: R không tan trong `HCl`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`n_{Mg} = n_{H_2} = 0,2 (mol)`

`9,6(g)X: n_{Mg} = (9,6)/8 . 0,2 = 0,24 (mol)`

$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$
`0,24 -> 0,24 -> 0,24`
$2R + mCl_2 \xrightarrow{t^o} 2RCl_m$

`m_R = 9,6 - 0,24.24 = 3,84 (g)`

`m_{RCl_m} = 30,9 - 0,24.95 = 8,1 (g)`

Ta có: `n_R =n_{RCl_m}`

`=> (3,84)/(M_R) = (8,1)/(M_R + 35,5m)`

`=> M_R = 32m (g//mol)`

Với `m = 2 => M_R = 64 (g//mol)`

`=> R:Cu`

Trường hợp 2: R tan trong `HCl`

Hóa trị của R khi phản ứng với `HCl` là `n`

Đặt `n_{Mg} = a (mol); n_R = b (mol)`

`=> 56a + bM_R = 8(1)`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`a -> 2a -> a -> a`

`2R + 2nHCl -> 2RCl_n + nH_2`

`b-> bn -> b -> 0,5bn`

`=> a + 0,5bn = 0,2(2)`

`9,6(g)X: n_{Mg} = (9,6)/8 a = 1,2a (mol); n_{Fe} = 1,2b (mol)`

$Mg + Cl_2 \xrightarrow{t^o} MgCl_2$
`1,2a ->1,2a`

$2R + mCl_2 \xrightarrow{t^o} 2RCl_m$

`1,2b -> 0,6bm`

`=> 1,2a + 0,6bm = 0,3`

`=> a + 0,5bm = 0,25(3)`

Từ `(1),(2) => 24a + bM_R - 24(a + 0,5bn) = 8-0,2.24`

`=> b(M_R - 12n) = 3,2(4)`

Từ `(1),(3) => 24a + bM_R - 24(a + 0,5bm) = 8-0,25.24`

`=> b(M_R-12m) = 2(5)`

`(4),(5) => (M_R-12n)/(M_R-12m) = (3,2)/2 = 8/5`

`=> 5M_R - 60n = 8M_R - 96m`

`=> M_R = 32m - 20n`

Với `n = 2; m = 3 => M_R = 56 (g//mol)`

`=> R:Fe`

Bài 2:

`n_{O_2} = (1,7353)/(24,79) = 0,07 (mol)`

Đặt `n_{CO_2} = 3a (mol); n_{H_2O} = 2a (mol)`

Bảo toàn khối lượng:

`1,12 + 0,07.32 =3a.44 + 2a.18`

`=> a = 0,02 (mol)`

Bảo toàn nguyên tố:

`n_C = n_{CO_2} = 0,02.3 = 0,06 (mol)`

`n_H = 2n_{H_2O} = 0,02.2.2 = 0,08 (mol)`

`n_O = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} - 2n_{O_2} = 0,02.3.2 + 0,02.2-0,07.2 = 0,02`

`=> n_C : n_H : n_O = 0,06 : 0,08 : 0,02 = 3:4:1`

`=> CTPT: (C_3H_4O)_n`

`=> 56n < 29.3`

`=> n < 1,55`

`=> n = 1`

`=> A: C_3H_4O`