`(1): \ CH_4(g) + H_2O(g) -> CO(g)+3H_2(g) \ \ DeltaH=205,9 \ "kJ/mol"`

`(2): \ CH_4(g)+2O_2(g) -> CO_2(g)+2H_2O(g) \ \ DeltaH=-802,5 \ "kJ/mol"`

Sản xuất `1` tấn `H_2` `=>` `n_(H_2)=0,5 \ ("tấn mol")`

`=>` `n_(CH_4 \ "lý thuyết")=1/6 \ ("tấn mol")`

`=>` `n_(CH_4 \ "thực tế")=1/6*1/(95%)=10/57 \ ("tấn mol")`

Theo phương trình `(1)`, chuyển hóa `1` mol `CH_4` cần `205,9` kJ

`=>` Chuyển hóa `10/57` tấn mol `CH_4` cần `10/57*10^6*205,9` kJ

Theo phương trình `(2)`, khi đốt cháy `1` mol `CH_4` thu được `802,5` kJ

Bảo toàn năng lượng: `n_(CH_4 \ "đốt cháy")*802,5*90%=10/57*10^6*205,9`

`=>` `n_(CH_4 \ "đốt cháy") = (10/57*10^6*205,9)/(802,5*90%)*10^(-6)` tấn mol

`=>` Tổng số mol `CH_4` sử dụng là: `n=(10/57*10^6*205,9)/(802,5*90%)*10^(-6)+10/57` tấn mol

`=>` Số tấn `CH_4` sử dụng là: `m=16n ~~ 3,6`