1. Oxide (Oxit)

Công thức chung: $M_xO_y$

     Trong đó:

         $M$ là ký hiệu hóa học của một nguyên tố (kim loại hoặc phi kim).

         $O$ là ký hiệu hóa học của oxygen.

         $x, y$ là các chỉ số nguyên dương, cho biết tỉ lệ số nguyên tử của các nguyên tố.

Ví dụ:

     Oxide kim loại (thường là basic oxide): $Na_2O$, $CaO$, $Fe_2O_3$.

     Oxide phi kim (thường là acidic oxide): $CO_2$, $SO_2$, $P_2O_5$.

2. Acid (Axit)

Công thức chung: $H_xA$

     Trong đó:

        $H$ là ký hiệu hóa học của hydrogen.

         $A$ là gốc acid.

         $x$ là chỉ số nguyên dương, bằng hóa trị của gốc acid.

Ví dụ: $HCl$, $H_2SO_4$, $HNO_3$, $H_3PO_4$.

3. Base (Bazơ)

Công thức chung: $M(OH)_n$

     Trong đó:

         $M$ là ký hiệu hóa học của kim loại (hoặc nhóm ammonium $NH_4^+$).

         $OH$ là nhóm hydroxide.

         $n$ là chỉ số nguyên dương, bằng hóa trị của kim loại $M$ (hoặc điện tích của nhóm ammonium).

Ví dụ: $NaOH$, $Ca(OH)_2$, $Fe(OH)_3$, $Cu(OH)_2$.

4. Muối

Công thức chung: $M_x A_y$

     Trong đó:

         $M$ là ký hiệu hóa học của kim loại (hoặc nhóm ammonium $NH_4^+$).

         $A$ là gốc acid.

         $x, y$ là các chỉ số nguyên dương, được xác định theo hóa trị của $M$ và $A$ sao cho phân tử trung hòa về điện.

    Muối trung hòa: Là muối mà anion gốc acid không còn hydrogen có khả năng phân ly ra ion $H^+$.

         Ví dụ: $NaCl$, $K_2SO_4$, $CaCO_3$, $Cu(NO_3)_2$.

    Muối acid: Là muối mà trong gốc acid vẫn còn nguyên tử hydrogen chưa được thay thế bằng kim loại.

        Ví dụ: $NaHCO_3$, $KHSO_4$, $Ca(HCO_3)_2$.