Giải giúp tôi bài tập này

`n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,25.0,2 = 0,05 (mol)`

`n_{CuSO_4} = 0,5.0,2 = 0,1 (mol)`

`Fe_2(SO_4)_3 + Zn -> ZnSO_4 + 2FeSO_4`

`0,05 -> 0,05`

`CuSO_4 + Zn -> ZnSO_4 + Cu`

`0,1 -> 0,1 -> 0,1 -> 0,1`

Nếu xảy ra phản ứng vừa đủ với `Fe_2(SO_4)_3`

`=> \Delta m = 0,05.65 = 3,25 (g)`

Nếu xảy ra phản ứng vừa đủ với `CuSO_4`

`=> \Delta m = (0,1 + 0,05).65 - 0,1.64 = 3,35 (g)`

Nhận xét: `3,25 < 3,31 < 3,35`

`=> Fe_2(SO_4)_3` hết, `CuSO_4` phản ứng một phần

Đặt `n_{CuSO_4(pư)} = a (mol)`

Theo PT: `n_{Zn} = n_{Cu} = n_{CuSO_4(pư)} = a (mol)`

`=> \Delta m = (0,05 + a).65 - 64a = 3,31`

`=> a = 0,06 (mol)`

`=> m = 65.(0,05 + 0,06) = 7,15 (g)`