`1)`

Trong môi trường trung hòa `=> pH = 7`

`=> [H^+] = 10^{-7}`

`Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e -> 2Cr^{3+} + 7H_2O`

`E_{Cr_2O_7^{2-}//Cr^{3+}} = E_{Cr_2O_7^{2-}//Cr^{3+}}^o - (RT)/(6F) . ln( ([Cr^3]^2)/( [Cr_2O_7^{2-}][H^+]^{14}) ) = 0,41442V < 0,54V`

`=>` Không thể oxi hóa `I^-` thành `I_2`

`2)`

`Cr_2O_3 + 3KNO_3 + 2Na_2CO_3 -> 2Na_2CrO_4 + 3KNO_2 + 2CO_2`

`2Cr^{3+} + 3H_2O_2 + H_2O -> Cr_2O_7^{2-} + 8H^+`

`2Cr^{3+} + 3S_2O_8^{2-} -> Cr_2O_7^{2-} + 6SO_4^{2-} + 14H^+`

`2Cr^{3+} + 3Br_2 + 7H_2O -> Cr_2O_7^{2-} + 6Br^{-} + 14H^+`

Vai trò của `KNO_3` là cùng cấp ion `NO_3^-` để làm chất oxi hoá còn `Na_2CO_3` là để tạo môi trường base cho phản ứng và làm giảm nhiệt độ nóng chảy của hỗn hợp phản ứng

`3)`

Do trong điều kiện môi trường trung hòa thì `E_{Cr_2O_7^{2-}//Cr^{3+}} = 0,41442V < 1,085` nên `Br_2` có thể oxi hóa `Cr^{3+}` thành `Cr_2O_7^{2-}`