` \color{#0074D9}{B}\color{#0088DD}{n}\color{#3399FF}{g}\color{#66AAFF}{o}\color{#99CCFF}{c} `

Cân bằng phương trình

` 5SO_2 ` + ` 2KMnO_4 ` + ` 2H_2O ` → `2MnSO_4 ` + ` K_2SO_4 ` + ` 2H_2SO_4 `

` Mn ` : ` +7 ` trong ` KMnO_4 ` `->` ` +2 ` trong ` MnSO_4 ` `=>` giảm ` 5e ` 

` S ` : ` +4 ` trong ` SO_2 ` `->` ` +6 ` trong ` H_2SO_4 `/` K_2SO_4 ` `=>` tăng 2e

Khử : ` Mn `$^{7+}$ + ` 5e ` `->` ` Mn `$^{2+}$ 

Oxi hóa : ` S `$^{4+}$ `->` ` S `$^{6+}$ + ` 2e `

Quy đổi electron :

` Mn ` : ` 1 ` nguyên tử nhận ` 5e `

` S ` : ` 1 ` nguyên tử nhường ` 2e `

`=>` Quy đồng :

` Mn ` x ` 2 ` (` 2 ` x ` 5 ` = ` 10e `)

` S ` x ` 5 ` (` 5 ` x  ` 2 ` = ` 10e `)

`<=>` Tổng ` e ` nhường = Tổng ` e ` nhận = ` 10e `