Cho các phản ứng nhiệt hóa học sau:

(1) 2CaSO 4 (s) -> 2CaO(s) + 2S*O_{2}(g) + O_{2}(g)

(2) 2NaHCO 3 (s) -> N*a_{2}*C*O_{3}(s) + C*O_{2}(g) + H_{2}*O(l)

(3) 2H_{2}(s) + O_{2}(g) -> 2H_{2}*O(l)

Delta_{r} * H ^ 0 298 =+1000,6 kJ.

Delta r H ^ 0 298 =+91,6 kJ.

Delta_{r} * H ^ 0 298 =-571,6 kJ.

(4) S*O_{2}(g) + 1/2 * O_{2}(g) - t^ 6 SO 3 (g)

Delta_{r} * H ^ 0 298 =-144,2 kJ.

a) Phản ứng (1), (2) là phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt?

b) Phản ứng (3), (4) là phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt?

c) Nhiệt tạo thành của H_{2}*O ở phản ứng (3) là bao nhiêu?

d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (4) là bao nhiêu?

a) 

   Phản ứng (1):

$2\text{CaSO}_4\text{(s)} \rightarrow 2\text{CaO(s)} + 2\text{SO}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)}$

    $\Delta_rH^0_{298} = +1000,6 \text{ kJ}$

    Vì $\Delta_rH^0_{298} > 0$ nên phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt.

 Phản ứng (2): $2\text{NaHCO}_3\text{(s)} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3\text{(s)} + \text{CO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{O(l)}$

    $\Delta_rH^0_{298} = +91,6 \text{ kJ}$

    Vì $\Delta_rH^0_{298} > 0$ nên phản ứng (2) là phản ứng thu nhiệt.

b) 

 Phản ứng (3):

$2\text{H}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O(l)}$

    $\Delta_rH^0_{298} = -571,6 \text{ kJ}$

    Vì $\Delta_rH^0_{298} < 0$ nên phản ứng (3) là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng (4):

$\text{SO}_2\text{(g)} + 1/2 \text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{SO}_3\text{(g)}$

    $\Delta_rH^0_{298} = -144,2 \text{ kJ}$

    Vì $\Delta_rH^0_{298} < 0$ nên phản ứng (4) là phản ứng tỏa nhiệt.

c) 

Phản ứng (3) là:

$2\text{H}_2\text{(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O(l)}$ có $\Delta_rH^0_{298} = -571,6 \text{ kJ}$.

nhiệt tạo thành chuẩn của $\text{H}_2\text{O(l)}$ là:

$\Delta_fH^0_{298}(\text{H}_2\text{O(l)}) = \frac{\Delta_rH^0_{298}}{2} = \frac{-571,6 \text{ kJ}}{2} = -285,8 \text{ kJ/mol}$.

d) 

Phản ứng (4):

$\text{SO}_2\text{(g)} + 1/2 \text{O}_2\text{(g)} \rightarrow \text{SO}_3\text{(g)}$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (4) đã cho là:

$\Delta_rH^0_{298} = -144,2 \text{ kJ}$.