Xét ban đầu có `n_{Mg} = 2 (mol); n_{O_2} = 1 (mol)`

`n_{N_2} = 4n_{O_2} = 4 (mol)`

`n_{MgO} = n_{Mg} = 2 (mol)`

`\Delta_rH_{298}^o = -1204(kJ)`

Nhiệt sau phản ứng của hệ là `T(K)`

`2Mg(s) + O_2 (g) + 4N_2 (g) (T=298K)-> 2MgO(s) + 4N_2 (g) (T=298K) -> 2MgO(s) + 4N_2 (g) (T)`

Ta có: `\Sigma mc \Delta T = -\Delta_rH_{298}^o`

`=> (2.40.0,88 + 4.28.1,04)(T-25) = 1204.10^3`

`=> T ~~ 6467^oC`

`V = 5.24,79 = 123,95(l)`

`=> P = (nRT)/V = (4. 0,082.(6467+273))/(123,95) ~~ 17,84(atm)`

Vậy chọn đáp án C