Cho phản ứng: 2SO_{2} + O_{2}{}2SO_{3}. Nồng độ của sulfur dioxide tăng 2 lần và oxygen tăng 3 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần?

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Ta có:

`V_(Ban đầu) = k.[SO_2]^2.[O_2]=kx^2y` (Với `x,y` là nồng độ ban đầu của `SO_2,O_2)`

Nồng độ của sulfur dioxide tăng `2` lần và oxygen tăng `3` lần thì:

`=> V_(Sau)= k.[2SO_2]^2.[3O_2]=k.(2x)^2.(3y)=12kx^2y`

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên `12` lần.

`---`

`@` Xét phản ứng: `xA+yB ->`  sản phẩm 

Tốc độ  phản ứng là: `v= k.[A]^x[B]^y`

Trong đó: 

`k`: là hằng số tốc độ phản ứng

`[A], [B]` là nồng độ mol của chất `A, B`

`x, y` là hệ số phương trình của `A, B`

`@` Xét phản ứng: `A -> B`

Tốc độ phản ứng tính theo chất `A` trong khoảng thời gian từ `t_1` đến `t₂ được xác định như sau:

`overline(V) = -(C_2-C_1)/(t_2-t_1) = (DeltaC)/(Deltat)`

Trong đó:

Ở thời điểm `t_1`, nồng độ chất `A` là `C_1` (mol/l); 

Ở thời điểm `t_2`, nồng độ chất `A` là `C_2` (mol/l)

Tốc độ phản ứng tính theo chất `B` thì `overline(V)` là số dương