I,  Câu 1: → D. $H_{2}$$SO_{4}$ (acid sulfuric)

Câu 2: → C. $BA(OH)_{2}$ (base mạnh - làm quỳ tím chuyển sang màu xanh)

II,  Câu 3: a, Đúng (là axit vô cơ mạnh, phân li hoàn toàn thành $H^{+}$ trong nước)

b, Sai ( Vì dung dịch $H_{2}$$SO_{4}$ là một loại acid, nên độ pH của dung dịch acid sulfuric phải bé hơn 7)

c, Đúng (Vì các loại acid đều có tính chất chung là làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ)

d, Cho 2,4 gam Mg phản ứng hoàn toàn với H₂SO₄, thu được 12,395 lít khí H₂ ở đktc là sai.

→ Ta có: Mg + $H_{2}$$SO_{4}$ ​→ MgSO4​​ + $H_{2}$↑

→ n(Mg)​ = $\frac{2.4}{24}$ ​=0,1 mol

→ n($H_{2}$ ) = 0,1 mol

→ V($H_{2}$) ​​ =  0,1 . 22,4 = 2,24 lít

Do đó: thu được 2,24 lít khí chứ không phải 12,395 lít khí H₂ ở đktc.

III,

Câu 14: 

Ta có: - $Ba(OH)_{2}$ +$CO_{2}$ →$BaCO_{3}$↓ + $H_{2}O$ 

- Số mol $CO_{2}$:   n($CO_{2}$)​​=$\frac{2,479}{22,4}$ ​≈ 0,1107 mol

- Khối lượng kết tủa $BaCO_{3}$:   

$M_{BaCO_{3}}$ = 137(Ba)+12(C)+3.16(O) = 197 g/mol

→ m = 0,1107. 197= 21,81gam

II,

Câu 16:  Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng do tạo ra $BaSO_{4}$ không tan.

     Phản ứng: $Na_{2}SO_{4}$ ​+$BaCl_{2}$ ​→$BaSO_{4}$ ​↓+2NaCl

Câu 17:   a, $Fe_{2}O_{3}$ + 3$H_{2}$$SO_{4}$ → $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ + $3H_{2}O$

                  (    Oxit axit     +          axit                →       muối                   +    nước)

b,  CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

  (  muối   +  bazơ  → bazơ không tan(kết tủa màu xanh lam) + muối (sản phẩm phụ sau khi kết tủa))