Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `-` Thí nghiệm `(1)`:

$MCO_3\xrightarrow{t^o}MO+CO_2$

`+)` Khối lượng giảm là do `CO_2` thoát ra.

Theo đề có khối lượng chất rắn giảm `37,93%` so với khối lượng ban đầu:

`->` `{M_(CO_2)}/{M_(MCO_3)}.100%=37,93%`

`<=>{44}/{M_M+60}=0,3793`

`=>``M_M=56`

`-` Vậy `M` là `Fe` (Sắt). Công thức của muối là `FeCO_3`

`-` Thí nghiệm `(2)`:

`+)` Phản ứng hòa tan quặng bằng `H_2SO_4`:

`FeCO_3+H_2SO_4->FeSO_4+CO_2+H_2O`

`CaCO_3+H_2SO_4->CaSO_4+CO_2+H_2O`

`MgCO_3+H_2SO_4->MgSO_4+CO_2+H_2O`

`+)` Phản ứng chuẩn độ:

`5Fe^++MnO_4^-``+8H^+``->5Fe^{3+}+Mn^{2+}+4H_2O`

`n_(KMnO_4)=0,02.0,0118=2,36.10^-4(mol)`

`->` Trong `10(ml)` dung dịch:

`n_(Fe^{2+})=5.n_(KMnO_4)=5.2,36.10^-4=1,18.10^-3(mol)`

Trong `50(ml)` dung dịch:

`n_(Fe^{2+})=5.1,18.10^-3=5,9.10^-3(mol)`

`->` Trong `0,75(g)` quặng:

`n_(FeCO_3)=n_(Fe^{2+})=5,9.10^-3(mol)`

`=>``m_(FeCO_3)=5,9.10^-3``.116=0,6844(g)`

`->` Hàm lượng phần trăm của `FeCO_3` trong quặng là:

`a%={0,6844}/{0,75}.100%=91,25%`

`-` Vậy `a=91`