Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `@ 2109`

`a)`

`-> \text{ Đúng }`

`+` Vỏ nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm đều có `8` electron ở lớp ngoài cùng , riêng helium ở lớp ngoài cùng chỉ có `2` electron

`b)`

`-> \text { Sai }`

`+ Cl` là phi kim . Các nguyên tử của các nguyên tố phi kim có xu hướng nhận electron từ kim loại tạo thành ion âm

`+` Các nguyên tố kim loại kim loại , nguyên tử của chúng có xu hướng nhường electron ở lớp ngoài cùng , tạo thành ion dương tương ứng

`+` Ví dụ : `Na ^+ Cl^-`

`c)`

`-> \text { Sai }`

`-` Liên kết cộng hoá trị là liên kết được hình thành bởi sự dùng chung electron giữa `2` nguyên tử

`-` Liên kết cộng hoá trị thường là liên kết giữa hai nguyên tử của nguyên tố phi với phi kim 

`d)`

`-> \text { Đúng }`

`e)`

`-> \text { Sai }`

`+` Mọi nguyên tố hoá học đều có hoá trị khác nhau không phải nguyên tố hoá học nào cũng có hai hoá trị trở lên .

`f)`

`-> \text { Đúng }`

`g)`

`->\text { Sai }`

`-` Ở điều kiện thường , chất ion thường là thể rắn như không phải mọi hợp chất . Vì chất cộng hoá trị cũng tồn tại ở thể rắn