Đáp án + giải thích các bước giải:

`PTHH: Ba(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} -> BaSO_{4} + 2H_{2}O`

`n_{Ba(OH)_{2}} = 0,1 . 0,2 = 0,02` mol

`n_{H_{2}SO_{4}} = 0,1 . 0,25 = 0,025` mol

Có: `(n_{Ba(OH)_{2}})/1 < (n_{H_{2}SO_{4}})/1`

`=> H_{2}SO_{4}` dư và `Ba(OH)_{2}` hết 

`=>` Đổi quỳ vàng (thành quỳ tím) sẽ đổi mà đỏ do dư acid.

Theo `PTHH:` 

`n_{BaSO_{4}} = n_{Ba(OH)_{2}} = 0,02` mol

`=> m_{BaSO_{4}} = 0,02 . (137 + 32 + 16.4) = 4,66g`

`n_{H_{2}SO_{4}phản ứng} = n_{Ba(OH)_{2} = 0,02` mol

`-> n_{H_{2}SO_{4}dư} = 0,025 - 0,02 = 0,005` mol

`-> m_{H_{2}SO_{4}dư} = 0,005 . 98 = 0,49g`

`n_{H_{2}O} = 2.n_{Ba(OH)_{2}} = 2.0,02 = 0,04` mol

`=>m _{H_{2}O} = 0,04 . 18 = 0,72g`