Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
52317
50682
Đây là câu trả lời đã được xác thực
Câu trả lời được xác thực chứa thông tin chính xác và đáng tin cậy, được xác nhận hoặc trả lời bởi các chuyên gia, giáo viên hàng đầu của chúng tôi.
Hỗn hợp X trước phản ứng giả sử có 1 mol $N_2$, 3 mol $H_2$
$m_X=1.28+3.2=34g$
$\Rightarrow \overline{M}_X=\dfrac{34}{1+3}=8,5$
Hỗn hợp sau phản ứng là Y, $m_Y=m_X$
$\overline{M}_Y=\dfrac{8,5}{0,6}=\dfrac{85}{6}$
$\Rightarrow n_Y=\dfrac{34}{\frac{85}{6}}=2,4 mol$
$\Delta n=1+3-2,4=1,6 mol= 2n_{N_2\text{pứ}}$
$\Rightarrow n_{N_2\text{pứ}}=0,8 mol$
$\to H=\dfrac{0,8.100}{1}=80\%$
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
2154
1357
Đáp án:
hiệu suất phản ững là 0.8/1=80%
Giải thích các bước giải:
Giả sử số mol ban đầu của N2 là 1 mol H2 là 3 mol
M(trước)=(28+3*2)/4=8.5, m(trước)=34g
M(sau)=8.5/0.6=85/6, m(sau)=34
N2+3H2-->2NH3
1 3
x 3x 2x
1-x 3-3x 2x
ta có ((1-x)*28+(3-3x)*2+2x*17)/(1-x+3-3x+2x)=85/6
--->x=0.8
---hiệu suất phản ững là 0.8/1=80%
(hay hiệu suất là 0.8*3/3=80%)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin
2099
43375
3663
A đc nghỉ ạ?
2099
43375
3663
Tội a