Viết phương trình chứng minh tính khử của các ion halide (Cl–, Br–, I–) thông qua phản ứng với chất oxi hoá là sulfuric acid đặc.

Question

hangockhai · Answer

$m 2KBr + 2H_2SO_4(đ) 	o K_2SO_4  + Br_2 +SO_2+2H_2O$ 
`=>` $m 2Br^{-1} 	o Br_2^0 + 2e$ 
$m KCl +H_2SO_4(đ) 	o KHSO_4 +HI$ 
`=>` Pứ trao đổi 
$m 8KI +6H_2SO_4 (đ) 	o 4I_2 +4H_2S + K_2SO_4 +4H_2O$ 
`=>` $m 2I^{-1} 	o I_2^0 +2e$

phuchip · Answer

1. Cl⁻ không thể khử H₂SO₄ đặc (tính khử yếu):
Phản ứng xảy ra: nacl + h2so4 → nahso4 + hcl
→ Đây không phải phản ứng oxi hóa - khử, vì Cl⁻ không khử được H₂SO₄ đặc, chỉ tạo khí HCl.Cl⁻ không thể hiện tính khử mạnh trong phản ứng này.
2. Br⁻ thể hiện tính khử trung bình:
Phản ứng xảy ra: 2nabr + 3h2so4 → 2nahso4 + br2 + so2 + 2h2o
→ Br⁻ bị oxi hóa thành Br₂, còn H₂SO₄ bị khử thành SO₂.Br⁻ có tính khử, phản ứng là oxi hóa - khử.
3. I⁻ thể hiện tính khử mạnh nhất:
Phản ứng xảy ra: 8nai + 9h2so4 → 8nahso4 + 4i2 + h2s + 4h2o
→ I⁻ bị oxi hóa thành I₂, H₂SO₄ bị khử sâu thành H₂S (mức oxi hóa của S: +6 → –2).I⁻ có tính khử mạnh nhất trong các halide.

Viết phương trình chứng minh tính khử của các ion halide (Cl^–, Br^–, I^–) thông qua phản ứng với chất oxi hoá là sulfuric acid đặc.

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

PH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

PH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?

Viết phương trình chứng minh tính khử của các ion halide (Cl^–, Br^–, I^–) thông qua phản ứng với chất oxi hoá là sulfuric acid đặc.