a)  MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2OMnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O

• Chất khử: Cl⁻ (trong HCl) → Cl₂ (mất e)

• Chất oxi hóa: MnO₂ → Mn²⁺ (Mn giảm số oxh từ +4 xuống +2)

b) Vai trò các bình:

• Bình (1): Hấp thụ khí Cl₂ dư bằng dung dịch NaCl bão hòa.

• Bình (2): Hấp thụ HCl dư bằng H₂SO₄ đặc (hút ẩm, giữ HCl).

• Bình tam giác: Đựng NaOH để hấp thụ Cl₂ khô.

c) Tính khối lượng MnO₂ đã phản ứng:

Dữ kiện:

• 200 mL NaI 0,1M →

nNaI=0,1×0,2=0,02 moln_{NaI} = 0,1 \times 0,2 = 0,02 \, mol

Phản ứng:

Cl2+2NaI→2NaCl+I2⇒nCl2=0,022=0,01 molCl_2 + 2NaI \rightarrow 2NaCl + I_2 \Rightarrow n_{Cl_2} = \frac{0,02}{2} = 0,01 \, mol

Từ PTHH đầu:

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O⇒nMnO2=nCl2=0,01 molMnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + 2H_2O \Rightarrow n_{MnO_2} = n_{Cl_2} = 0,01 \, mol

→

mMnO2=0,01×86=0,86 gm_{MnO_2} = 0,01 \times 86 = 0,86 g