Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_{Cl^-} = 0,006 . 1 = 0,006(mol)$

$n_{HCO_3^-} = 0,01 . 1 = 0,01(mol)$

Bảo toàn điện tích:

$2n_{Ca^{2+}} + 2n_{Mg^{2+}}= n_{Cl^-} + n_{HCO_3^-} = 0,016(mol)$

$\Leftrightarrow n_{Ca^{2+}} + n_{Mg^{2+}} = 0,008(mol)$

Gọi $V(ml)$ là thể tích $Na_2CO_3$ $0,2M$ cần dùng

Đổi: $V(ml) = 0,001V(l)$

Khi cho $Na_2CO_3$ vào dung dịch thì xảy ra các phản ứng ion sau:

$Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}$

$Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 \downarrow$

$Mg^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3 \downarrow$

$\Rightarrow n_{CO_3^{2-}} = n_{Ca^{2+}} + n_{Mg^{2+}} = 0,008(mol)$

$\Rightarrow n_{Na_2CO_3} = 0,008(mol)$

$\Rightarrow 0,001V = \dfrac{0,008}{0,2} = 0,04(l)$

$\Rightarrow V = 40(ml)$