Đáp án + giải thích các bước giải:

`PTHH:`

`MgO + 2HCl -> MgCl_{2} + H_{2}O`

`Fe_{2}O_{3} + 6HCl -> 2FeCl_{3} + 3H_{2}O`

`n_{HCl} = 0,5 . 0,4 = 0,2` mol

Gọi số mol của `MgO` và `Fe_{2}O_{3}` lần lượt là `a;b (a;b in N`*)

Ta gọi hỗn hợp oxide trên là `X`

`=> PTHH: 2X + 2nHCl -> 2XCl_{n} + nH_{2}O`

                      `x ->       nx`

Mà `X` được tạo thành từ `MgO` và `Fe_{2}O_{3}`

`=> n_{X} = n_{MgO} + n_{Fe_{2}O_{3}} = n_{HCl}`

`<=> 2a + 6b = 0,2` mol (1)

Có: `m_{Fe_{2}O_{3}} + m_{MgO} = m_{X}`

`=> 160b + 40a = 4,8g` (2)

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:

`{(2a+6b = 0.2),(40a+160b = 4.8):}`

`=> a = 0,04; b = 0,02`

`=> n_{Fe_{2}O_{3}} = b = 0,02` mol; `n_{MgO} = a = 0,04` mol

`a,`

`m_{Fe_{2}O_{3}} = 0,02 . 160 = 3,2g`

`m_{MgO} = 0,04 . 40 = 1,6g`

`b,`Có:

`+, n_{MgCl_{2}} = n_{MgO} = 0,04` mol

`=> C_{M} MgCl_{2} = (0,04)/(0,4) = 0,1M`

`+, n_{FeCl_{3}} = 2n_{Fe_{2}O_{3}} = 2.0,02 = 0,04` mol

`=> C_{M}FeCl_{3} = (0,04)/(0,4) = 0,1M`