Dựa vào đề bài thì ta có:

Thể tích dung dịch $CuSO_{4}$ :500mL=0,5L

Nồng độ $CuSO_{4}$ :0,8M suy ra số mol = 0,5.0,8=0,4 mol

Cường độ dòng điện:I=10A

Thể tích khí $O_{2}$ ở anode:V$O_{2}$ =3,09875 L(đktc)

Điện cực trơ --->phản ứng xảy ra ở anode là điện phân nước:

                       2$H_{2}$O -->$O_{2}$  +4H^+ +4e^- (1)

Giờ tính số mol của $0_{2}$ sinh ra:

$nO_{2}$ =$\frac{3,09875}{22,4}$ =0,13837 mol

Tính số mol e^- trao đổi phản ứng ở anode:

Từ phương trình (1) suy ra $n_{e^-}$  = 0,1387.4=0,5535 mol

Tính thời gian điện phân của đoạn tư liệu trên:

Áp dụng công thức Faraday -->t=$\frac{0,5535.96500}{10}$ ≈53400 s

Đổi ra thời gian:$\frac{53400}{60}$ ≈890p≈14h50p

Ở phản ứng cathode:

Tại cathode có Cu^2+ +2e^- --->Cu----->2 mol e^- sinh ra 1 mol Cu

Vậy số mol Cu thu được là:

$nC_{u}$ =$\frac{0,5535}{2}$  =0,27675 mol

Khối lượng Cu là:

$mC_{u}$ =0,27675 .63,5 =17,58g