Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam ethanol để đun nóng 500 gam nước từ 25°C lên 60°C. Biết nhiệt cháy của 1 mol ethanol là 1367 kJ. Tính nhiệt lượng nước thu được?

Question

khanh1108 · Answer

Đáp án+Giải thích các bước giải:
 `n_{C_2H_5OH} = (9,2)/46 = 0,2` (mol)
nhiệt lượng toả ra từ phản ứng đốt cháy `9,2`g ethanol là:
`\Delta_r H_(298)^0 = 0,2.1367 = 273,4` (kJ)
`->` nhiệt lượng nước thu được là `273,4` (kJ)
* giả sử hiệu suất hấp thụ nhiệt là `100%`

Changtrailofi · Answer

Đáp án:
`C_2H_5OH + 3O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2CO_2 +3H_2O`
 `-> n_(C_2H_5OH) = (9,2)/(2.12+5.1+16+1) = 0,2` (mol) 
`->` Đốt cháy `0,2` mol `C_2H_5OH` cần : `0,2. 1367 = 273,4 (kJ)`

Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam ethanol để đun nóng 500 gam nước từ 25°C lên 60°C. Biết nhiệt cháy của 1 mol ethanol là 1367 kJ. Tính nhiệt lượng nước thu được?

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam ethanol để đun nóng 500 gam nước từ 25°C lên 60°C. Biết nhiệt cháy của 1 mol ethanol là 1367 kJ. Tính nhiệt lượng nước thu được?

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?