`-` Phản ứng cháy: Alkanes cháy hoàn toàn trong oxi tạo thành `CO_2` và `H_2O`, tỏa nhiều nhiệt.

`->` Ví dụ: `CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O`

`-` Phản ứng thế (thay thế): Alkanes có thể tham gia vào phản ứng thế với halogen khi có ánh sáng.

`->` Ví dụ: `CH-4 + Cl_2 -> CH_3Cl + HCl` (phản ứng thế xảy ra với metan và clo)

`-` Phản ứng trùng hợp: Alkanes không tham gia phản ứng trùng hợp vì không có liên kết đôi.

`-` Phản ứng oxi hóa: Alkanes ít bị oxi hóa, nhưng ở nhiệt độ cao, chúng có thể bị oxi hóa một phần thành các hợp chất như ancol, axit carboxylic.

`-` Phản ứng cộng: Alkanes không tham gia phản ứng cộng do chỉ có liên kết đơn giữa các nguyên tử carbon.

`color{#66CCFF}{#n}``color{#33CCFF}{t}``color{#00CCFF}{d}``color{#00CCCC}{3}``color{#33CCCC}{1}``color{#66CCCC}{1}``color{#EEEEEE}{Only love you <3}`