Câu 5 :Diiodine pentoxide,​ I₂O₅ (M = 333,8 g/mol), là một bột tinh thể màu trắng có tính chất hữu ích là phản ứng định lượng với carbon monoxide để tạo ra iodine và một sản phẩm khác.

a) Viết phương trình phản ứng giữa I₂O₅ và carbon monoxide 

b) Một mẫu khí 150 cm³ (ở nhiệt độ phòng và áp suất khí quyển) có chứa carbon monoxide được cho đi qua I₂O₅ dư ở 170 °C. I₂O₅ chuyển màu do có iodine tạo thành. Lượng iodine tạo ra cần chính xác 8,00 cm³ dung dịch sodium thiosulfate 0,100 mol.dm⁻³ để phản ứng hết. Phản ứng này là:

I₂ (aq) + 2Na₂S₂O₃ (aq) → 2NaI (aq) + Na₂S₄O₆ (aq)

Tính phần trăm thể tích của carbon monoxide có trong mẫu khí. (Giả sử 1 mol khí bất kỳ chiếm 24,0 dm³ ở điều kiện đo).

c) Diiodine pentoxide dễ dàng hấp thụ nước và tồn tại dưới dạng hydrate HₓIᵧOz. Khi nung ở 200 °C, nó mất 1,766% khối lượng để tạo thành I₂O₅ tinh khiết. Xác định công thức phân tử của dạng hydrate và viết phương trình mất nước của nó. Cho H₂O có M = 18,015 g/mol.

d) I₂O₅ là một anhydride acid và phản ứng với nước dư để tạo ra acid A. Xác định công thức của acid A, viết phương trình hình thành acid này từ I₂O₅.

e) Vẽ cấu tạo của acid A và của I₂O₅.

f) Acid A có thể được tạo ra bằng phản ứng giữa iodine, chlorine và nước. Viết phương trình phản ứng.
Cần gấp giải chi tiết!!!
Thiên tài nào giúp em với T_T