`-`Kim loại natri (Na): Mỗi nguyên tử natri có 1 electron ở lớp ngoài cùng (lớp vỏ thứ 3). Natri dễ dàng mất electron này để đạt cấu hình electron ổn định tương tự khí hiếm neon (Ne).

`-`Phi kim oxy (O): Nguyên tử oxy có 6 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt được cấu hình electron ổn định tương tự khí hiếm neon, oxy cần nhận thêm 2 electron

`***`Hình thành liên kết ion:

`-`Hai nguyên tử natri mất tổng cộng 2 electron, trở thành hai ion Na⁺ (mang điện tích dương).

`-`Nguyên tử oxy nhận 2 electron từ hai nguyên tử natri, trở thành ion O²⁻ (mang điện tích âm).

`***`Liên kết:

`-`Các ion Na⁺ và O²⁻ hút nhau bởi lực hút tĩnh điện giữa điện tích trái dấu, tạo thành phân tử Na₂O.

`=>`Kết luận: Phân tử Na₂O gồm các liên kết ion giữa hai ion Na⁺ và một ion O²⁻. Loại liên kết này thường xuất hiện trong các hợp chất giữa kim loại và phi kim.

 $#trangkieu$