$1)$

`-` Dễ dàng thấy $LiH$ có liên kết ion chiếm ưu thế. Mà liên kết ion là liên kết mạnh nên cần nhiều năng lượng để phá vỡ nên có nhiệt độ sôi cao hơn các các chất còn lại trong bảng.

`-` Các hợp chất còn lại các hợp chất cộng hoá trị khi này ta đề cập đến liên kết liên phân tử là lực van der waals và liên kết hydrogen.

`-` Đối với $H_2O$ nó tạo liên kết hydrogen $4$ chiều tạo hệ thống mạng lưới mạnh nên nhiệt độ sôi cao thứ nhì.

`-` Tiếp đến $HF$ có nhiệt độ sôi cao thứ $3$ và cao hơn $NH_3$.  Mặc cho chúng có liên kết hydrogen tạo thành tương đối bằng nhau nhưng độ phân cực thf lại khác do $F$ có độ âm điện cao làm cho $H$ tích điện dương hơn và $F$ tích điện âm hơn gúp giữ chặt liên kết hydrogen hơn.

$2)$

$a)$ Do trên web không có vẽ nên sử dụng ảnh trên mạng.

Có thể đếm xung quanh $Na$ được bao bởi $6Cl$ và ngược lại nên phối trí của cả $2$ là $6.$

$b)$

Tiếp tục nhìn vào hình thấy tam giác phần tô đỏ và hãy tưởng tượng cạnh lập phương đó đang xiên qua 3 trái bóng gồm : $2$ nguyên tử $Cl$ và $1$ nguyên tử $Na$. Trong đó, ô lập phương có độ dài $a=5.64\mathop{A}\limits^{o}$ và cũng bằng $2r_{Cl^-}+2r_{Na^+}$

Vậy $r_{Cl^-}=\dfrac{5.64}{2}-1.16=1.66\mathop{A}\limits^{o}$

Số đơn vị $Na^+:12 \times \dfrac{1}{4}+1=4$

Số đơn vị $Cl^-:88 \times \dfrac{1}{8}+6 \times \dfrac{1}{2}=4$

$C\%=\dfrac{V_{atom}}{V_{Cell}} \times 100\%$

$= \dfrac{4 \times \dfrac{4}{3}\pi r^3_{Na^+}+ 4 \times \dfrac{4}{3}\pi r^3_{Cl^-}}{a^3}\times 100\%$

$=\dfrac{\dfrac{16}{3}\pi(1.16^3+1.66^3)}{5.64^3}\times 100\%$

$=57.30\%$