Đáp án + giải thích các bước giải:

Gọi oxide cần tìm là: `M_{2}O_{n}`

`PTHH: M_{2}O_{n} + 2H_{2}SO_{4} -> M_{2}(SO_{4})_{n} + 2H_{2}O`

Theo `PTHH:` 

`=> n_{M_{2}O_{n}} = n_{M_{2}(SO_{4}_{n}}`

`<=> \frac{8}{2M + 16n} = \frac{20}{2M + 96n}`

`=> M = 56/3 . n`

Do `M` là một kim loại nên ta xét hóa trị từ `I->III`

`TH1: n = 1`

`=> M = 56/3 . 1 = 56/3` (loại)

`TH2: n = 2`

`=> M = 56/3 . 2 = 112/3` (loại)

`TH3: n= 3`

`=> M = 56/3 . 3 = 56` (nhận)

Vậy oxide cần tìm là: `Fe_{2}O_{3}`