

Một nhà máy luyện kim sản xuất kẽm (Zn) từ 5 tấn quặng sphalerite (chứa 80% ZnS về khối lượng, phần còn lại là tạp chất không chứa kẽm). Hiệu suất cả quá trình đạt 90% theo sơ đồ phản ứng sau: ZnS-->ZnO-->Zn
Toàn bộ lượng kẽm thu được đem đúc thành x ống kẽm, mỗi ống có chiều dài 6 m, dạng hình hộp chữ nhật với kích thước mặt cắt 40 × 80 mm. Các ống này được tráng một lớp kẽm dày 20 micromet. Biết khối lượng riêng của kẽm là 7.14 g/cm³. Giá trị của x là bao nhiêu?
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
`m_{ZnS} = 5.80\% = 4 (tấn)`
Ta có:
`ZnS -> Zn`
`97(g) -> 65(g)`
`4(tấn)-> a(tấn)`
`=> a = (4.65)/(97) = (260)/(97) (tấn)`
`=> m_{Zn} = (260)/(97) . 90\% = (234)/(97) (tấn)`
`6m = 600cm`
`40mm = 4cm`
`80mm = 8cm`
`20 mu m = 0,002 cm`
`V_{ống} = 600.4.8 = 19200 (cm^3)`
Khi tráng kẽm lên
`V_{ống} = 600. (4 + 0,002.2).(8 + 0,002.2) = 19228,8096(cm^3)`
`=> V_{Zn (tráng)} = 19228,8096-19200 = 28,8096(cm^3)`
`=> m_{Zn(tráng)} = 28,8096.7,14 =205,7(g)`
`=> x = ( (234)/(97) .10^6)/(205,7) = 11728` (ống)
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin