Đáp án:

`a),b),c)` Sai

`d)` Đúng

Giải thích các bước giải:

           `Cathode`                                |                        Anode

    `Cu^{2+}+2e->Cu`                   |                `2Cl^{-}->Cl_2^{0}+2e`

`2H_2O+2e->2OH^{-}+H_2`    |     

Theo đề bài: Có khí thoát ra ở cathode `->` `Cu^{2+}` bị khử hết, dẫn đến quá trình khử `H_2O` xảy ra

`a)` Sau khi `Cu^{2+}` bị khử hết, dung dịch sau phản ngs còn `Na^{+}, Cl^{-}, SO_4^{2-}`

      Dung dịch sau phản ứng chủ yếu có `NaCl` và `Na_2SO_4` 

`->` `E` là trung tính hoặc có tính base

`=>S`

`b)` Hỗn hợp khí `T` sau phản ứng gồm `H_2` ở cathode và `Cl_2` ở anode

`->n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{H_2O}=\frac{x}{2}, n_{Cl_2}=\frac{1}{2}n_{Cl^{-}}=\frac{x}{2}(mol)`

`->V_{hh}=\frac{x}{2}+\frac{x}{2}=x`

`=>S`

`c)` Vì ở cathode, `Cu^{2+}` đã bị khử hết trong quá trình điện phân nên khi cho đinh sắt vào dung dịch `E` sẽ không có phản ứng xảy ra 

`=>S`

`d)` Ở cathode, `Cu^{2+}` bị khử tạo thành `Cu` làm tăng khối lượng ở cathode lên

`=>Đ`