Câu1: Cho 8,1g ZnO tác dụng với 100 mldd HCI loãng,dư.Tính khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol của acid tham gia phản ứng.

Đáp án:

PTHH: `ZnO + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 O`

`m_(ZnO) = 8,1g`

`V_(dd HCl) = 100mL = 0,1L`

Tính:

`m_(m uối) = m_(ZnCl_2) = ? (g)`

`C_(M_(acid)) = C_M_(HCl) = ?(M)`

`------`

Số mol `ZnO`:

`n_(ZnO) = (m_(ZnO))/(M_(ZnO)) = (8,1)/81 = 0,1 (mol)`

`->` Số mol `ZnCl_2`:

`n_(ZnCl_2) = n_(ZnO) . 1/1 = 0,1 . 1 = 0,1 (mol)`

Khối lượng muối `ZnCl_2` tạo thành là:

`m_(ZnCl_2) = n_(ZnCl_2) . M_(ZnCl_2) = 0,1 . 136 = 13,6(g)`

`->` Số mol `HCl`:

`n_(HCl) = n_(ZnO) . 2/1 = 0,1.2 = 0,2 (mol)`

Nồng độ mol của acid `HCl` tham gia phản ứng là:

`C_(M_(HCl)) = (n_(HCl))/(V_(ddHCl)) = (0,2)/(0,1) = 2(M)`

Vậy: khối lượng muối tạo thành là `13,6g`

       nồng độ mol của acid tham gia phản ứng là `2M`