` @ 07785`

`1)`

`-` Chu kì là :

`+` Tập hợp các nguyên tố hoá học có cùng số lớp electron được sắp xếp vào một hàng ngang

`+` Chu kì ghi chữ số bình thường có `7` chu kỳ, trong đó có `3` chu kỳ nhỏ và `4` chu kỳ lớn

`-` Nhóm là :

`+` Là tập hợp các nguyên tố có cùng số electron lớp ngoài cùng sắp xếp theo cột dọc

`+` Nhóm ghi bằng chữ số la mã in hoa

`+` Trong mỗi nhóm được phân làm nhóm $ A $ và nhóm $B$

`+` Có `8` nhóm từ ` I -> VIII`

`-` Ô nguyên tố cho ta biết :

`+` Số hiệu nguyên tố hoá học ( điện tích hạt nhân )

`+` Kí hiệu hoá học

`+` Tên nguyên tố

`+` Khối lượng nguyên tử của nguyên tố hoá học

`2)`

`@` Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm `1` số nguyên tử kết hợp với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất

`-` Phân tư được tạo thành từ `1` nguyên tố hoá học

`+` Ví dụ :

`+` Phân tử Hydrogen

`+` Phân tử oxygen

`+` Phân tử Nitrogen,...

`-` Phân từ được tạo bởi `2` nguyên tố hoá học

`+` Phân tử `CO_2`

`+` Phân tử khí methane

`-` Các nguyên tố khí heeism ( Helium ( He) , Argon ( Ar) , Neon ( Ne ) ) và kim loại là dạng đặc biêt của phân tử

`@` Đơn chất là chất được tạo nên từ một nguyên tố hoá học

`-` Ví dụ : 

`+` Hydrogen `( H _2 )`

`+` Khí oxygen `( O_2 )`

`+` Sắt `( F_e)`

`**` Lưu ý : Tên gọi của đơn chất thường trùng với tên nguyên tố

 `@` Hợp chất là chất được tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hoá học

`-` Ví dụ :

`+` Nước `( H_2 O)`

`+` Carbon dioxide `( CO_2)`