Đáp án + Giải thích các bước giải:

a,

- PƯHH: `Al+H_2SO_{4(đặc)}` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Al_2(SO_4)_3+SO_2+H_2O`

 + Viết quá trình oxi hóa, với chất khử là `Al`: $2\mathop{Al}\limits^{0}\rightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+6e$

 + Viết quá trình khử, với chất oxi hóa là `H_2SO_4`: $\mathop{S}\limits^{+6}+2e\rightarrow\mathop{S}\limits^{+4}$

 + Xác định hệ số:

$1|2|2\mathop{Al}\limits^{0}\rightarrow\mathop{Al}\limits^{+3}+6e$

$3|6|\mathop{S}\limits^{+6}+2e\rightarrow\mathop{S}\limits^{+4}$

`=>` PTHH: 

`2Al+6H_2SO_{4(đặc)}` $\xrightarrow[]{t^o}$ `Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`

b,

- `n_{SO_2}=(2,479)/(24,79)=0,1(mol)`

- Theo PTHH: `n_{Al}=2/3n_{SO_2}=(2)/(3).0,1=1/15(mol)`

`=>` Khối lượng `Al` tham gia phản ứng: `m_{Al}=1/15.27=1,8(g)`

$#Creeper$