Đăng nhập để hỏi chi tiết
cho 8g hh x gồm mg và fe tỉ lệ mol : 1:1 hòa tan vừa đủ 250g dd hcl tính c%hcl , tính c% dd thu đc
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
TRẢ LỜI
Đặt `n_(Mg) = n_(Fe) = x` mol
`=> 24x + 56x = 8`
`=> x = 0,1`
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
Theo PTHH
`n_(HCl) = 2n_(Mg) + 2n_(Fe) = 2.0,1 + 2.0,1 = 0,4` mol
`=> C%_(dd \ HCl) = (0,4 . 36,5)/(250) . 100% = 5,84%`
Theo PTHH
`n_(MgCl_2) = n_(Mg) = 0,1` mol
`n_(FeCl_2) = n_(Fe) = 0,1` mol
`n_(H_2) = n_(Mg) + n_(Fe) = 0,1 + 0,1 = 0,2` mol
Bảo toàn khối lượng
`=> m_(dd \ sau) = 8 + 250 - 0,2 . 2 = 257,6g`
Nồng độ phần trăm các chất tan trong dd thu được:
`C%_(dd \ MgCl_2) = (0,1 . 95)/(257,6) . 100% ~~ 3,69%`
`C%_(dd FeCl_2) = (0,1 . 127)/(257,6) . 100% ~~ 4,93%`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
52 vote
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Fe_{}$ + 2$HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$ (1)
$Mg_{}$ + 2$HCl_{}$ → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ (2)
Gọi số mol cua Mg và Fe là $x_{}$ mol
BTKL:
$m_{hh}$ = $m_{Mg}$ + $m_{Fe}$
→ $m_{hh}$ = 24$x_{}$ + 56$x_{}$ = 8
→ $x_{}$ = 0,1
⇒ $n_{Mg}$ = $n_{Fe}$ = 0,1 mol
Theo PT (1) và (2)
→ $n_{MgCl2}$ = $n_{FeCl2}$ = 0,1 mol
$n_{H2}$ = $n_{Mg}$ + $n_{Fe}$ = 0,2 mol → $m_{H2}$ = 0,2 × 2 = 0,4 g
$m_{ddspu}$ = 8 + 250 - 0,4 =257,6 g (BTKL)
$m_{ctan}$ = $m_{MgCl2}$ + $m_{FeCl2}$ = 0,1 × 95 =0,1 × 127 = 22,2 g
C% = $\frac{22,2}{257,6}$ × 100% ≈ 8,62%
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏiTham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
Bảng tin
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏi
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát
Tải ứng dụng
Inbox: m.me/hoidap247online
Trụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
Giấy phép thiết lập mạng xã hội trên mạng số 331/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.