Dành cho bạn đẹp nhất HD247 là tus=)

a) $CH_{4}$, $C_{2}$$H_{6}$ , $C_{3}$$H_{6}$ đều là hydrocarbon

Hydrocarbon là các hợp chất hữu cơ chỉ chứa hai nguyên tố là carbon và hydro → Các hợp chất hữu cơ trên chỉ chứa liên kết của C và H nên chúng là hydrocarbon

⇒ Ô cần tích vào: Đúng

b) Sản phẩm phản ứng trùng hợp ethylene là (-CH2-CH2-)n

Trong ảnh ạ, tại tui hổng vẽ đc cái pthh ở đây":(

⇒ Ô cần tích vào: Đúng

c) Alkane $C_{5}$$H_{12}$ có 3 công thức cấu tạo khác nhau

Cũng trong ảnh nka:D

⇒ Ô cần tích vào: Đúng

d) Để phân biệt $CH_{4}$ và $C_{2}$$H_{4}$ có thể dùng nước bromine

- Khi cho $CH_{4}$ vào nước bromine, nước bromine sẽ không bị mất màu do $CH_{4}$ không phản ứng với nước bromine

- Khi cho $C_{2}$$H_{4}$ vào nước bromine, nước bromine bị mất màu do $C_{2}$$H_{4}$ có 1 liên kết đôi, khi phản ứng với nước bromine, liên kết đôi sẽ bị phá vỡ, thay vào đó sẽ là chất dibromoethane

PTHH: $CH_{2}$ = $CH_{2}$ + $Br_{2}$ → $CH_{2}$Br-$CH_{2}$Br

⇒ Ô cần tích vào: Đúng

e) $C_{4}$$H_{8}$ có 2 công thức cấu tạo là alkene

- Alkene là một nhóm hydrocarbon không bão hòa, có chứa ít nhất một liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon

- $C_{4}$$H_{8}$ có khoảng 4 công thức cấu tạo, trong đó có 2 alkene đó là:

  +) 1-Butene: CH₂=CH-CH₂-CH₃

  +) 1-Butene: CH₃-CH=CH-CH₃

  +) 2 công thức cấu tạo còn lại:

Cyclobutane:   

                               CH₂-CH₂
                                  |     |
                               CH₂-CH₂

Methylcyclopropane: 

                              CH₃
                                |
                          CH₂-CH₂
                              \  /
                             CH

⇒ Ô cần tích vào: Đúng

f) Khi sục khí ethylene vào nước bromine làm mất màu nước bromine

- Khí ethylene là $C_{2}$$H_{4}$, pthh + hiện tượng ở ý d)

⇒ Ô cần tích vào: Đúng

g) Các alkene đều ở thể khí

- Các alkene thể lỏng thường có từ 5 đến 17 nguyên tử carbon trong phân tử. Một số alkene thể lỏng:

+) Pentene (C₅H₁₀)

+) Hexene (C₆H₁₂)

+) Heptene (C₇H₁₄)

+) Octene (C₈H₁₆)

+) ...

- Các alkene thể rắn thường có số nguyên tử carbon từ 18 trở lên. Một số alkene thể rắn:

+) Octadecene (C₁₈H₃₆)

+) Nonadecene (C₁₉H₃₈)

+) Eicosene (C₂₀H₄₀)

+) Heneicosene (C₂₁H₄₂)

+) Docosene (C₂₂H₄₄)

+) ...

- Các alkene thể khí thường có từ 2 đến 4 nguyên tử carbon trong phân tử. Một số alkene thể khí:

+) Ethene (C₂H₄)

+) Propene (C₃H₆)

+) 1-Butene (C₄H₈)

+) 2-Butene (C₄H₈)

+) ...

⇒ Ô cần tích vào: Sai

h) Hợp chất hữu cơ có công thức phân tử $C_{3}$$H_{8}$ có phần trăm khối lượng carbon là 70- Khối lượng mol của propan ($C_{3}$$H_{8}$): 
  - C: 12 g/mol × 3 = 36 g/mol
  - H: 1 g/mol × 8 = 8 g/mol
⇒ Tổng khối lượng mol của $C_{3}$$H_{8}$: 36 + 8 = 44 g/mol
 Phần trăm khối lượng của carbon trong $C_{3}$$H_{8}$:
 %C = (khối lượng của carbon / tổng khối lượng của $C_{3}$$H_{8}$) × 100% = (36 g/mol / 44 g/mol) × 100% ≈ 81.82%
Vậy, hợp chất $C_{3}$$H_{8}$ có phần trăm khối lượng carbon là khoảng 81.82%

⇒ Ô cần tích vào: Sai

i) $CH_{2}$=CH-$CH_{2}$-$CH_{3}$ + $Cl_{2}$  → $CH_{2}$Cl-CHCl-$CH_{2}$-$CH_{3}$

- $C_{4}$$H_{8}$ có 1 liên kết đôi, khi phản ứng với khí Chlorine, liên kết đôi sẽ bị phá vỡ, thay vào đó sẽ là chất 1,2-Dichlorobutane ( C₄H₈Cl₂ )

⇒ Ô cần tích vào: Đúng

k) Alkene tan tốt trong nước

 Alkene là các hợp chất hữu cơ không phân cực, do đó chúng không tan tốt trong nước, là một dung môi phân cực. Các alkene như ethene (C₂H₄), propene (C₃H₆) và butene (C₄H₈) không tạo liên kết hydro với phân tử nước, dẫn đến khả năng tan kém

⇒ Ô cần tích vào: Sai

l) Công thức cấu tạo phân tử cho biết trật tự liên kết và cách thức liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử

 Công thức cấu tạo phân tử mô tả chi tiết trật tự liên kết và cách thức các nguyên tử trong phân tử được sắp xếp với nhau. Đây là cách thức để hiểu rõ hơn về cấu trúc không gian của phân tử và các liên kết giữa các nguyên tử. Công thức cấu tạo giúp phân biệt giữa các đồng phân, tức là các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về cấu trúc

⇒ Ô cần tích vào: Đúng

m) Trong hợp chất hữu cơ, O luôn có hoá trị 2

  Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử oxy (O) luôn có hóa trị 2, tức là mỗi nguyên tử oxy có khả năng tạo hai liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác do Oxygen có 6 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và cần hai electron nữa để đạt được cấu hình electron bền vững, giống như khí hiếm

⇒ Ô cần tích vào: Đúng

               -người đẹp lethihoathptnhuthanh:)-