a,

$\Delta_rH^{0}_{298}=2\Delta_fH^{0}_{298}(Al_2O_3,s)-3\Delta_fH^{0}_{298}(O_2,g)-4\Delta_fH^{0}_{298}(Al,s)=-3352\ (kJ)$

PT nhiệt hoá học:

$4Al(s)+3O_2(g)\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3(s)\ \ \Delta_rH^{0}_{298}=-3352\ kJ$

b,

$\Delta_rH^{0}_{298}=2\Delta_fH^{0}_{298}(NO,s)-\Delta_fH^{0}_{298}(O_2,g)-\Delta_fH^{0}_{298}(N_2,g)=180,58\ (kJ)$

PT nhiệt hoá học:

$N_2(g)+O_2(g)\xrightarrow{3000^oC} 2NO(g)\ \ \Delta_rH^{0}_{298}=180,58\ kJ$