12. Cho phản ứng: C6H12O6 (r) + 6O2 (k) = 6CO2 (k) + 6H2O (l) Cho biết các chất được lấy ở trạng thái chuẩn; sinh nhiệt chuẩn, 298K của C6H12O6, CO2, H2O lần lượt là −304,6 ; −94,6 và −68,3 kcal/mol. Tính nhiệt lượng giải phóng ra khi oxi hóa 36,0 g đường glucose. 13. Tính ΔHo của phản ứng đốt cháy methane: CH4 (k) + 2O2 (k)  CO2 (k) + 2H2O (k) Cho biết : C(gr) + 2H2(k)  CH4(k) (1) có ΔHo298 (1) = −74,8 kJ C(gr) + O2(k)  CO2(k) (2) có ΔHo298 (2) = −393 kJ H2(k) + ½ O2(k)  H2O(k) (3) có ΔHo298 (3) = −242 kJ

Đáp án:

12) $\triangle H=(-672,8).0,2=-134,56\ Kcal$

13) $\triangle H_{(4)}=-802,2\ kJ$

Giải thích các bước giải:

12)

$\triangle H=\triangle Hsp-\triangle Hbd = 6(-94,6)+6(-68,3)-6.0-(-304,6)=-672,8\ Kcal$

Vì $\triangle H_{O_2}$ là đơn chất

Vậy 36 g Glucozơ tương ứng với 0,2 mol sẽ giải phóng lượng nhiệt: 

$\triangle H=(-672,8).0,2=-134,56\ Kcal$

13)

$CH_4  + 2O_2  → CO_2  + 2H_2O$  $(4)$

Ta có các quá trình:

$C + 2H_2 → CH_4$ $(1)$ 

$C + O_2→ CO_2$ $(2) $

$H_2 + \dfrac{1}{2}O_2 → H_2O$ $(3)$

Ta có: $(4) = (2) + 2.(3) - (1)$

$→ \triangle H_{(4)}=\triangle H_{(2)}+2.\triangle H_{(3)}-\triangle H_{(1)}=-393+2.(-242)-(-74,8)=-802,2\ kJ$