Đáp án + Giải thích các bước giải:

- Giả sử có 1 mol nguyên tử Ag:

$m_{1mol.ngtu.Ag}=1.107,87=107,87\left(g\right)$

1 mol nguyên tử chứa $6,022.10^{23}$  nguyên tử.

=> $m_{1.ngtu.Ag}=\frac{107,87}{6,022.10^{23}}=1,79.10^{-22}\left(g\right)$

$V_{tinh.thể.Ag}=\frac{1,79.10^{-22}}{10,5}=1,71.10^{-23}\left(cm^3\right)$

Trong tinh thể, nguyên tử Ag chiếm 74% thể tích: $V_{1.ngtu.Ag}=\frac{1,71.10^{-23}.74\%}{100\%}=1,26.10^{-23}\left(cm^3\right)$

=> $\frac{4}{3}\pi R^3=1,26.10^{-23}\Rightarrow R=1,44.10^{-8}\left(cm\right)=1,44A^o$