`a)`

Số oxi hóa của `Fe`

`Fe: 0` vì là đơn chất

`FeO: +2 ` vì `O` luôn có số oxi hóa là `-2`

`Fe_2 O_3: +3` vì trong hợp chất, số ô xi hóa của kim loại chính bằng hóa trị của nó.

`Fe(OH)_3: +3` vì trong hợp chất, số ô xi hóa của kim loại chính bằng hóa trị của nó.

`Fe_3 O_4: +8/3` vì `3x+(-2)*4=0=>x=+8/3` (có thể nhẩm là `-2*4=-8,` có 3 Fe nên chia 3 ra `-8/3,` đổi dấu lại là số oxi hóa của Fe)

`b)`

Số oxi hóa của `S`

`S: 0` vì là đơn chất

`H_2 S: -2` vì `H: +1`, mà có hai `H` nên sẽ là `+2`. Để trung hòa thì `S` phải là `-2`

`SO_2: +4` `(x+(-2)*4=0=>x=+4)`

`H_2 SO_4: +6` (gốc `SO_4` thì `S` luôn có số ô xi hóa là `+6`. Hoặc `1*2+x+(-2)*4=0=>x=+6)`

`Na_2 SO_3: +4` `(1*2+x+(-2)*3=0=>x=+4`