Hóa trị của S trong hợp chất Al2(SO4)3

MONG MNG TÍNH BẰNG CÁC CÔNG THỨC RA LUÔN Ạ

Để xác định hóa trị của lưu huỳnh (S) trong hợp chất Al₂(SO₄)₃, ta làm theo các bước sau:

1. Công thức phân tử: Al₂(SO₄)₃ chứa hai nguyên tử nhôm (Al) và ba nhóm sulfat (SO₄).

2. Xác định hóa trị của Al: Nhôm (Al) có hóa trị +3, vì trong hợp chất Al₂(SO₄)₃, mỗi nguyên tử Al mang hóa trị +3.

3. Xác định tổng điện tích của ba nhóm SO₄: Nhóm sulfat (SO₄) có điện tích âm -2. Vì có ba nhóm SO₄ trong công thức, tổng điện tích của ba nhóm SO₄ là:

   -2.3=-6

4. Cân bằng điện tích: Công thức Al₂(SO₄)₃ cần phải cân bằng tổng điện tích. Tổng điện tích từ hai nguyên tử Al là:

   2.+3=+6
   

   Điện tích tổng của hai nguyên tử Al phải cân bằng với tổng điện tích của ba nhóm SO₄, tức là +6 và -6.

5. Hóa trị của S trong SO₄: Trong nhóm SO₄, lưu huỳnh (S) mang một hóa trị +6 để kết hợp với bốn nguyên tử oxy (O) có hóa trị -2 mỗi nguyên tử.

Do đó, hóa trị của S trong Al₂(SO₄)₃ là +6.