Khái niệm base

`-` Base là hợp chất mà phân tử có `1` nguyên tử kim loại liên kết với `1` hay nhiều nhóm hydroxide

`(-OH).`

`-` Công thức chung: `M(OH)_n`

( `M`: là kim loại, `OH`: là nhóm hydroxide,`n`: hoá trị của kim loại)

`-` Base được chia làm hai loại:

`+` Base tan được trong nước (kiềm): `NaOH, KOH, Ca(OH)<sub>2</sub>, Ba(OH)<sub>2</sub>,Li(OH)`

`+` Base không tan trong nước: Là hydroxide của các kim loại còn lại.

Ví dụ: `Cu(OH)<sub>2</sub>, Mg(OH)<sub>2</sub>, Fe(OH)<sub>3</sub>,...`

Kiềm là các ion tan tốt trong nước

`-` Kiềm tan tốt trong nước do có tính base mạnh và tạo ra ion hydroxide(`OH-)` khi tan.

Thang đo PH

`-` Thang pH được dùng để biểu thị độ acid, base của dung dịch

Nếu `pH = 7`: dung dịch có môi trường trung tính

Nếu `pH > 7`: dung dịch có môi trường base

Nếu `pH < 7`: dung dịch có môi trường acid