Câu `1: A`

`-` Năng lượng hoạt hóa càng lớn, nghĩa là các phân tử cần phải có nhiều năng lượng hơn để va chạm hiệu quả và xảy ra phản ứng. Do đó, tốc độ phản ứng sẽ chậm lại.

Câu `2: D`

`-` Chất xúc tác làm giảm năng lượng hoạt hóa bằng cách cung cấp một con đường phản ứng mới, có năng lượng kích hoạt thấp hơn.

`-` Các yếu tố khác như nhiệt độ, nồng độ, áp suất có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nhưng không trực tiếp làm giảm năng lượng hoạt hóa.

Câu `3: C`

`-` Hằng số khí lý tưởng `R` có giá trị là `8,314` J/mol·K trong phương trình Arrhenius

Câu `5: D`

`-` Nếu năng lượng hoạt hóa của phản ứng cao, nghĩa là các phân tử cần phải có rất nhiều năng lượng để va chạm hiệu quả và xảy ra phản ứng. Điều này làm cho phản ứng diễn ra chậm.

Câu `6: A`

`-` Trong cả hai giai đoạn của phản ứng, `Cl` đều tham gia vào phản ứng nhưng lại được tái tạo ra ở cuối phản ứng thứ hai. Điều này cho thấy `Cl` đóng vai trò là chất xúc tác, làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng và tăng tốc độ phản ứng.