Giải thích các bước giải:

Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần

$Al$ và $S$ cùng ở chu kỳ 3, nên bán kính nguyên tử của $Al$ lớn hơn bán kính nguyên tử của $S$.

** 

Ta có cấu hình electron của ion $Al^{3+}$ là: $1s^22s^22p^6$

Nguyên tử $Al$ đã nhường $3e$ lớp ngoài cùng để hình thành $cation$ $Al^{3+}$. Nguyên tử $Al$ và ion $Al^{3+}$ đều có số điện tích hạt nhân là $+13$. Nguyên tử $Al$ có $13e$ còn cation $Al^{3+}$ có $10e$ nên hạt nhân của cation $Al^{3+}$ sẽ hút các electron mạnh hơn trong nguyên tử $Al$ nên bán kính của cation $Al^{3+}$ nhỏ hơn bán kính của nguyên tử $Al$.

Mà bán kính của nguyên tử $Al$ là $118pm$ nên số liệu kích thước phù hợp với bán kính của cation $Al^{3+}$ là $104pm$