Cho 10g hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau pư thu được 2,24lít khí (đktc) dung dịch X và m gam chất rắn ko tan. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính giá trị của m?

Đáp án:

 $m = 4,4 gam $

Giải thích các bước giải:

Cu không phản ứng với dung dịch $H_2SO_4$ nên chất rắn sau phản ứng là $Cu$.

$n_{H_2} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 mol$

Phương trình hóa học:

$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$

 0,1                                  0,1  (mol)
⇒$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1 mol$

⇒ $m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6 gam$

Do đó: $m =  m_{Cu} = 10 - m_{Fe} = 10 - 5,6 = 4,4 gam$