`@` Đặc điểm của các nguyên tố hóa học trong một chu kỳ :

`+` Các nguyên tố trong cùng một chu kỳ có cùng số lớp electron hay số lớp vỏ electron. 

`+` Trong mỗi chu kỳ từ trái sang phải thì số nguyên tử tăng, độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm.

`+` ...

`@` Cách xác định chu kì :

`-` Số lớp electron trong cấu hình electron chính là số chu kỳ. Số chu kỳ thường ghi từ `1 - 7` trong bảng tuần hoàn.

`-` VD : Nguyên tử Cl có cấu hình là `1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5` ⇒ Nguyên tử Cl có `3` lớp electron ⇒ Thuộc chu kỳ `3`.

`@` Cách xác định nhóm :

`-` Số electron ở lớp ngoài cùng `=` số thứ tự của nhóm.

`-` VD : Nguyên tử Na có `1` electron ở lớp ngoài cùng ⇒ thuộc nhóm `IA`.

`-` Xác định bằng cách nhìn bảng tuần hoàn : 

`+` Nhóm A ( nhóm chính ) : Các nguyên tố s và p.

`+` Nhóm B ( nhóm phụ ) : Các nguyên tố d và f.

CHÚC BẠN HỌC TỐT!~