@QuocMinhCVA

a, 

`circ` Nguyên tố `A` có số hiệu nguyên tử = 6

`=>` `A` là Carbon ( C )

`=>` Ô nguyên tố: 6

        `A` `in` chu kì 2 (1)

        `A` `in` nhóm `IV_A` (2)

Từ (1), (2) :

`=>` `A` là phi kim

b, 

`circ` Nguyên tố `B` có điện tích hạt nhân = +`11`

mà điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử = số `p` = số `e` = ô nguyên tố

`=>` Nguyên tố `B` là Sodium ( Na )

`=>` Ô nguyên tố: 11

        `B` `in` chu kì 3 ( Electron được phân bố theo mô hình: `2/``8/``1` )

        `B` `in nhóm `I_A`

c, 

Ta có: công thức:

`p_A - p_B = 1`

mà `p_A + p_B = 25`

`=>` \(\left[ \begin{array}{l}p_A = ( 25 + 1 ) : 2 = 13\\p_B = (25-1):2=12\end{array} \right.\) 

`=>` \(\left[ \begin{array}{l}A = Aluminium(Al)\\B = Magnesium(Mg)\end{array} \right.\) 

`=>` `A`, `B` là kim loại

`=>` Lập bảng:

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{Nguyên tố}&\text{A}&\text{B}\\\hline \text{Ô nguyên tố}&\text{13}&\text{12}\\\hline \text{Chu kì}&\text{3}&\text{3}\\\hline \text{Nhóm}&\text{IIA}&\text{IIIA}\\\hline\end{array}