- CH₃COONa là muối của axit acetic (CH₃COOH), khi hòa tan trong nước nó phân ly thành ion CH₃COO⁻ (ion acétat) và Na⁺.
   - NaOH là một bazơ mạnh, khi hòa tan trong nước nó phân ly thành ion Na⁺ và OH⁻.
 Phản ứng giữa các ion trong dung dịch:
   - Ion CH₃COO⁻ có thể nhận proton từ axit (H⁺) để tạo thành CH₃COOH:
     \[
     \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+ \leftrightarrow \text{CH}_3\text{COOH}
     \]
   - NaOH sẽ cung cấp ion OH⁻ cho dung dịch. Khi ion CH₃COO⁻ kết hợp với H⁺ từ dung dịch, ta cần xem xét số lượng H⁺ có trong dung dịch.
 Điều kiện proton:
   - Nếu nồng độ NaOH > nồng độ CH₃COONa, thì phản ứng sẽ chuyển về phía tạo ra ion OH⁻, dẫn đến tính kiềm của dung dịch. Khi đó, vẫn còn phần ion CH₃COO⁻ không phản ứng, nhưng tình trạng proton trong dung dịch chủ yếu sẽ dẫn về phía tính kiềm do sự hiện diện của OH⁻.
   - Ngược lại, nếu nồng độ của CH₃COONa cao hơn, proton sẽ chủ yếu tồn tại dưới dạng CH₃COOH, làm cho dung dịch có tính axit nhẹ.
- Nồng độ CH₃COONa C₁M và NaOH C₂M, nồng độ proton có thể thay đổi tùy theo việc nồng độ NaOH có lớn hơn hay nhỏ hơn nồng độ CH₃COONa.
Lưu ý về nồng độ:
- Tùy thuộc vào giá trị của C₁ và C₂:
  - Nếu C₂ > C₁ (tính kiềm)
  - Nếu C₂ < C₁ (tính axit)